Question

【题目】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应

B. 常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

D. 该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有强氧化性；

B、平衡常数只与温度有关，温度不变，当pH增大时，K不变；

C、根据图象可知,pH=1时,c(Cl3-)>c(HClO)由溶液电荷守恒可得c(H＋)>c(Cl3-),c(Cl2)最大；

D、HClOH＋＋ClO－的电离常数k=，pH=7.54时，c(ClO－)=c(HClO)，k=c(H＋)=10-7.54。

A、氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有强氧化性，均能将碘离子氧化，故A正确；

B、平衡常数只与温度有关，温度不变，当pH增大时，K不变，故B错误；

C、根据图象可知,pH=1时,c(Cl3-)>c(HClO)由溶液电荷守恒可得c(H＋)>c(Cl3-),c(Cl2)最大，pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)，故C正确；

D、HClOH＋＋ClO－的电离常数k=，pH=7.54时，c(ClO－)=c(HClO)，k=c(H＋)=10-7.54，电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54，故D正确。

故选B。