[题目]某反应X+3Y2E+2F.在甲.乙.丙.丁四种不同条件下.分别测得反应速率为甲:υ(X)=0.3mol·L-1·min-1.乙:υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 .丙:υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1.丁:υ(F)=0.02mol·L-1·s-1.则反应速率最快的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是

A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

【答案】D

【解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。甲：υ(X)/1=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)/3=0.1mol·L-1·min-1，丙：υ(E)/2=0.2 mol·L-1·min-1，丁：υ(F) ×60/2=0.6mol·L-1·min-1，因此反应速率丁最快；

答案：D

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①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

A. 反应掉乙酸和乙醇

B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D. 加速酯的生成，提高其产率

(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3. 0
B	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O		0. 1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4		0. 6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0. 6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。

②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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(3)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象____________。二氧化硫呈现______________(选填“氧化性”、“还原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________________， ___________________。

(5)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

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(6)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_________(写化学式)作净水剂。

(7)有化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为_____________________。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)_______(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)______(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

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D. 常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023

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