【题目】下列说法正确的是
A. 反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C. 常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5
D. 常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023
【答案】BC
【解析】
A.碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；
B.牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法都能减缓其腐蚀；
C.根据Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，计算溶液的pH；
D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
A.碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应属于吸热反应，△H>0，故A项错误；
B.防止金属腐蚀的电化学方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，可用这两种方法减缓钢闸门的腐蚀，故B项正确；
C.常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋) ×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，应使溶液中c(OH-)≥1×10－9 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5，故C项正确；
D.常温常压不是标准状况，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，因此，这些氯气与足量铁反应时转移的电子数不是6.02×1023个，故D项错误。
综上，本题选BC。
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【题目】某反应X+3Y
2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性强于H2SO4 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | 亚硫酸钠 | 硝酸钡溶液 | 二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）CH3CH2OH中官能团的名称是______，反应②的反应类型是______。
（2）反应①是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是______。反应③的化学方程式是______。
（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（
）。
已知：
仪器a的名称是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是______。
（4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol－1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是______。
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【题目】某无色溶液中，可能大量存在的离子组是
A. Na+、H+、CO32－、NO3－ B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－
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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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【题目】某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au，还含少量Ag)的实验流程如下：
已知：① 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水。
② 利用H2C2O4还原H[AuCl4]可得到Au。
（1）“溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是_____________________________________。“溶解”时Au转化为H[AuCl4]，该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）“滤渣”的主要成分为____________________(填化学式)。
（3）“操作Ⅰ”的名称为_____________________。
（4）“操作Ⅱ”需控制在40~70℃时进行，适宜的加热方式为___________________________。
（5）请设计从“操作Ⅱ”后的水溶液中获取单质Au的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。
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【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
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