Question

【题目】向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：

(1)若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 ________________．

(2)若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是________________________________

(3)若A点数值为80，C点数值为260，试确定通入CO2后得到的溶液溶质成 分及其物质的量浓度．（有几种填几种，不必填满，成分用化学式表示）

①成分1：________________物质的量浓度：________

②成分2：_______________ 物质的量浓度：_________

③成分3：_______________ 物质的量浓度：_________

④成分4：______________ _物质的量浓度：_________

Answer 1

【答案】Na2CO3 2 OH﹣+H+=H2O CO32﹣+H+=HCO3﹣ 3 （顺序可以颠倒） Na2CO3 0.8mol/L NaHCO3 1.0mol/L

【解析】

NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，与盐酸先后发生的反应依次是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。

(1) AC段有气体二氧化碳生成，AC段的反应是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据碳元素守恒，若OA=AC，则OA段只发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，则通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3；

(2) AC段有气体二氧化碳生成，AC段的反应是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若OA＞AC，则OA段依次发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应离子方程式依次是OH﹣+H+=H2O (4). CO32﹣+H+=HCO3﹣；

(3)若A点数值为80，C点数值为260，OA<AC，所以溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段发生反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26-0.08）L=0.36mol，AC段发生的反应是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，OA段反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol-0.16mol=0.20mol，所以碳酸氢钠的浓度1.0mol/L。