练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    天然气的主要成分为CH4，1mol CH4的质量为（　　）
    分析：根据甲烷的摩尔质量16g/mol，利用m=n?M计算出1mol甲烷的质量．
    解答：解：甲烷的摩尔质量为16g/mol，甲烷的质量为16g/mol×1mol=16g，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量与摩尔质量间的简单计算，注意摩尔质量单位以g/mol时，在数值上与其相对分子质量数值相等，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103KJ
    5.52×103KJ
    ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    ；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=
    0.234mol?L-1
    0.234mol?L-1
    ；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
    ＜
    ＜
    T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
    0.031
    0.031
    mol?L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    ；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
    ＞
    ＞
    v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：021

    已知天然气的主要成分为CH4，它是一种能产生温室效应的气体．等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、煤油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是

    A．

    ①②③

    B．

    ①

    C．

    ①②

    D．

    ③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    按要求完成下列各小题。       

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为： 

    它所对应的化学方程式为：                                                 。

    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

       ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

       ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1

    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：

    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：          

    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：

                     。

    Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝           。

    (2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：高考真题 题型：填空题

    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3
    （标准状况）CO所需热量为___________；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
    ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
    ③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
    (1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。
    写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。
    (2)甲醇是目前推广车用燃料，该物质可用天然气（主要成分为CH4）合成。
    2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
    CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
    表示该反应过程中的能量变化的曲线是____（选填如图中的序号“I~Ⅳ”）。
    (3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO2，选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（选填字母代号）。
    a．硫酸沸点高，属于非挥发性酸
    b．硫酸具有氧化性
    c．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4
    d．稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
    (4)燃料电池所用燃料为可燃性气体，例如以CO为燃料就可以制作原电池，这种电池的一个电极中通入O2，另一个电极中通入CO，电解质采用的是熔融碳酸盐，由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________，如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO，那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案