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    【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

    (1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

    a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；

    b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；

    c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；

    (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

    【答案】变小 不变 变小 固态或液态 气态

    【解析】

    （1）正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；

    a.若B、C都是气体，则反应是体积增大的，所以气体的平均相对分子质量变小；

    b.若B、C都不是气体，则气体的平均相对分子质量不变；

    c.若B是气体，C不是气体，则气体的物质的量不变，但质量减小，所以气体的平均相对分子质量变小；

    （2）将容器体积增加一倍的瞬间，A的浓度是原来的50%，但最终平衡时A的浓度是原来的60%，说明降低压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以B是液态或固态，C是气态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

    实验步骤：

    a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

    b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

    c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

    请回答下列问题：

    （1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。

    （2）步骤a的操作目的是__________________。

    （3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。

    （4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。

    （5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。

    （6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

    A.生铁块中的碳是原电池的正极

    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C.两试管中相同的电极反应式是：

    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

    (2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

    (3)T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=__________。T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

    (4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_____________________。

    (5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是

    A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

    B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

    C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

    D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：

    （1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。

    （2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。

    （3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。

    （4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。

    （5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是

    A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

    B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)

    C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

    D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Diels-Alder 反应的原理： 。化合物Z可通过如下反应制备：

    下列说法正确的是

    A.化合物X中所有的碳原子共平面

    B.化合物Z也可以用 和 来制备

    C.1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应

    D.化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种

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