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    下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A、名称是3-甲基-1，3-丁二烯
    B、名称是2-羟基丁烷
    C、二氧化碳的结构式：O=C=O
    D、乙烯的球棍模型：
    考点：结构式,球棍模型与比例模型,有机化合物命名
    专题：
    分析：A、选择离支链最近的一端命名；
    B、此物质含有羟基，属于醇类；
    C、结构式是利用短线代替共价键的式子；
    D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．
    解答： 解：A、应选择离支链最近的一端命名，的正确命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；
    B、此物质含有羟基，属于醇类，正确命名为：2-丁醇，故B错误；
    C、结构式是利用短线代替共价键的式子，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；
    D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查球棍模型、有机物的命名，难度不大，要明确球棍模型与比例模型的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
    A、属于酯类的有4种
    B、属于羧酸类的有2种
    C、存在分子中含有六元环的同分异构体
    D、既含有羟基又含有醛基的有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然碱的化学式表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A、HCO3-+CO32-+3H+→2H2O+2CO2↑
    B、2HCO3-+CO32-+4H+→3H2O+3CO2↑
    C、CO32-+H+→HCO3-
    D、HCO3-+3CO32-+7H+→4H2O+4CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数
    B、升高温度可增加反应物活化分子的百分数
    C、增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数
    D、对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期律的叙述不正确的是（　　）
    A、同周期元素，从左到右电负性依次增大
    B、主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）
    C、同主族元素，从上到下，原子半径依次增大
    D、金属元素的正化合价越高，其对应的氢氧化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
    B、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
    D、由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
    C、CH3COONa溶液
    D、c（NH+4）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得地到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等，则原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是
     
    ．（填选项）
    A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
    D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a
     
    b（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （6）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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