Question

天然碱的化学式表示为2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A、HCO₃^-+CO₃^2-+3H⁺→2H₂O+2CO₂↑
• B、2HCO₃^-+CO₃^2-+4H⁺→3H₂O+3CO₂↑
• C、CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
• D、HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺→4H₂O+4CO₂↑

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O在溶液中电离出碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，逐滴加入稀硫酸后，碳酸根离子首先结合氢离子生成碳酸氢根离子，当碳酸根离子反应完全后，碳酸氢根离子开始结合氢离子生成二氧化碳气体，据此判断各离子方程式正误．

解答： 解：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，
当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：HCO₃^-+2CO₃^2-+5H⁺→3H₂O+3CO₂↑，
当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺→4H₂O+4CO₂↑，
根据以上分析可知，C、D正确；
在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故A、B错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确碳酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应的先后顺序为解答关键，本题中还需要明确碳酸氢根离子、碳酸根离子的物质的量之比为1：2．