Question

【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称：a________，b________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_______。

A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水

（4）下列说法正确的是_______。

A 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B 先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

C 实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D 实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥管 吸收尾气，防止SO2污染大气 AC D

【解析】

在加热的条件下铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，具有还原性能被溴水和氯化铁溶液氧化，最后进行尾气处理，据此分析解答。

（1）图示仪器a为分液漏斗；图示仪器b为干燥管；

（2）二氧化硫有毒，是大气污染物，干燥管为尾气吸收装置，其中的NaOH是用于吸收过量的SO2，防止造成空气污染；

（3）A、SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO2能与水反应形成酸，A符合题意；

B、SO2通入无色酚酞溶液中，溶液不变色，B不符合题意；

C、SO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明SO2能与碱反应，C符合题意；

D、SO2通入碘水中，碘水褪色，说明二者发生反应，体现二氧化硫的还原性，但不能说明SO2是酸性氧化物，D不符合题意；

故答案为：AC。

（4）A、实验开始时，应先打开分液漏斗上口的瓶塞，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，选项错误，A不符合题意；

B、实验开始前，应先检查装置的气密性，再加入药品，选项错误，B不符合题意；

C、洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；洗气瓶③中溴水褪色，发生了反应：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，体现了SO2的还原性，选项错误，C不符合题意；

D、洗气瓶④中产生的白色沉淀为BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而来的，体现了SO2的还原性，选项正确，D符合题意；

故答案为：D。