Question

【题目】向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6，氢离子的浓度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正确；

B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C. 新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，故C错误；

D. 由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反应平衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。