【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡标志的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B物质的分子量 D. 气体的总物质的量
【答案】B
【解析】
根据化学平衡的本质和特征,分析判断能作为平衡标志的物理量。
A项:反应在温度一定、体积固定的密闭容器中进行,该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应,容器内压强恒定不变,即混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡状态,A项错误;
B项:混合气体的密度ρ=m/V,只有化学平衡时气体总质量m才不再变化,ρ也随之不变,则混合气体密度不变可以说明反应达到平衡状态,B项正确;
C项:物质B相对分子质量(分子量)是个常量,可逆反应是否平衡与其无关,C项错误;
D项:题中可逆反应气体分子总数不变(A为固体)。不论反应进行程度如何,气体总物质的量都不变,即气体的总物质的量不变不能说明反应达到平衡状态,D项错误,答案选B。
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【题目】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是( )
A. 乙溶液中溶质的质量分数增大
B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
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【题目】NaClO2常用来漂白织物,其漂白能力是漂白粉的4~5倍NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示:
(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4,在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________。
(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气,目的是___________。
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是___________。
(4)将ClO2通入食盐水中,用情性电极电解,也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是___________(填化学式),阴极的电极反应式为___________。
(5)相同条件下,1 mol NaClO2与___________gCl2的氧化能力相当。
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,该反应在_______下能自发进行(填写:高温或低温或任意温度)
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:______________________________
(4)如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
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【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后,所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后,下列说法不正确的是( )
A. CO与氧气反应,只消耗了0.5mol氧气
B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应,则Na2O2固体质量增加了2g
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【题目】如图所示的五种尾气吸收装置中,适合吸收极易溶于水的气体,且能防止产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是 ( )
A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________。
(2)某温度下,若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为1/3,则该温度下反应的K的计算式=________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【题目】铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂,在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3,SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如下:
请回答下列问题:
(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________(写一种即可) 。
(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,向其中加入过量浓盐酸的目的是_____,“滤渣”的成份是____________(填化学式)。
(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________;
(4)“沉淀”操作时,用氨水调节pH至6,通过计算说明,此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________(已知:Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外,你认为还需要控制的条件是________。
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式:__________。
(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%,若100吨该辉铋矿完全用于生产,共得到25.00吨NaBiO3,则产率是___________。
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