[题目]将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中.充分反应后.容器中剩有 m1g 铜粉.此时共收集到 NO 气体 448mL．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止.容器仍剩有铜粉 m2g.则(m1-m2)为( )A.2.88B.5.76C.7.2D.11.52 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m2g，则（m1－m2）为（）

A.2.88B.5.76C.7.2D.11.52

【答案】B

【解析】

铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而第一次反应产生NO的物质的量为，从而剩余NO3-的物质的量为，故再次加入足量的稀硫酸，可形成的稀硝酸的物质的量为0.06mol，最终NO3-全部转化为NO，而Cu转化为Cu2+，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的Cu的质量为，故答案选B。

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②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJmol﹣1

(1)有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

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(2)研究表明，将C(s)和H2O(g)置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是_____。

(3)由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在相同容积的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别投入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO 的体积分数如图所示。

①三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH3OH(g)的体积分数为_____。

②在图中分别画出反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0在无催化剂、有催化剂两种情况下“反应过程-能量”示意图_____。

(二)运用电解法，在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8O，写出电解生成C3H8O的电极反应式_____。

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A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反应H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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