Question

【题目】常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是

A. 点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）

B. 点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. 点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1

D. 点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-），故A错误； B．点③溶液是等体积等浓度KOH、H2R反应生成的KHR，显酸性，HR-电离大于其水解，所以离子浓度为c（K+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H2R），故B错误； C．点④溶液的体积为25mL，由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）= =0.04 mol/L，故C正确； D．点⑤用20ml 0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10 molL-1二元弱酸H2R溶液反应生成K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR-）+2c（H2R）=c（OH-），故D错误。