[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.12.4 g白磷(P4)中所含的P-P键数目为0.6 NAB.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个C.1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD.标准状况下.2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应.转移的电子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NA

B.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个

C.1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA

【答案】A

【解析】

A.12. 4g白磷含有的物质的量为0.1mol，0.1mol分子中含有键的物质的量为：，所含键数目为0.6NA， A正确；

B. 晶体为原子晶体，不存在分子，B错误；

C.麦芽糖的水解产物全部为葡萄糖，则1 mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，即2NA个， C错误；

D.，则2 mol 与44.8 L（等于2mol）完全反应，转移的电子数目为4NA，D错误；

答案选A。

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A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂

B.在A点：

C.在B点：

D.在C点：

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A. 点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）

B. 点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. 点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1

D. 点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）

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	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．

（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______填“能”或“不能”用来腌制咸菜，原因是______．

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______关于该电池的下列说法，正确的是______

A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________________________________

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【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题

（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为___________________。

（2）滤液3中的主要溶质为_____________（填化学式）。

（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。

（4）滤液2中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，则此时c(SO42-)为___________mol·L-1

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50 t，假设铅泥中的铅元素有80.00%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____。[已知：三盐（3PbO·PbSO4·H2O）的相对分子质量为990，注意保留正确的有效数字]

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