练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）

    ①HCl比H2S稳定

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

    【答案】A

    【解析】

    比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。符合题意的是②⑤。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下

    已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

    (2) 明矾在水中的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    (1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。

    (2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________(填操作步骤)。

    (3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________和____________。

    (4)已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的有

    ①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：

    ③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型：

    ⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH

    ⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

    （1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

    （2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

    （3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

    （4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

    （1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

    （3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

    （4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

    （5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ）

    A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒

    C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

    下列叙述错误的是

    A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

    B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

    C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

    D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 温度升高，正逆反应速率都增大

    B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

    C. 可逆反应只是代表少数反应

    D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案