【题目】下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。
【答案】D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl
【解析】
从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。
（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；
（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为：a c ；
（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是：
A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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【题目】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（ ）
A. 甲装置工作过程中pH增大
B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
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【题目】甲乙两个烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1:2，则加入的铝粉的质量为（ ）
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 10.8g
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【题目】下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素
B. 在常温下，铝不能与氧气反应
C. 铝是一种比较活泼的金属
D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
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【题目】（1）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）在 H2O分子中，H—O—H的键角是________，H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________。
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【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是
A.氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
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【题目】某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于（ ）
A. 3-n B. 6-n C. n+6 D. n+3
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