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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是
    Na
    Na
    ，非金属性最强的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
    PH3
    PH3
    （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
    H3PO4
    H3PO4
    ；
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为
    2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5
    2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5
    ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为
    PCl3
    PCl3
    ；
    （6）单质E与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．
    解答：解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
    （1）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
    最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
    故答案为：Na；Cl；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
    故答案为：PH3；
    （3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
    故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
    （4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
    故答案为：H3PO4；
    （5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3，
    故答案为：2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5；PCl3；
    （6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ，E的原子结构示意图

    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    、
    CH3COONH4
    CH3COONH4

    （3）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
    NH3 +H+=NH4+
    NH3 +H+=NH4+

    （5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
    ．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素 有关信息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图
    ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
    ．
    （2）盐X水溶液显
    酸
    酸
    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）
    112
    112
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
     元素  有关信息
     A  元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
     B 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 
     C  原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
     D  最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
     E  原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）写出A、B、C、D、E五种元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）画出B的原子结构示意图：
     
    ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：
     
    ．
    （3）盐X水溶液显
     
    （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：
     
    ．
    （4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
     
    ，Y所含的化学键为
     
    ．
    （a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．

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