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    【题目】下列关于细胞内元素和化合物的叙述，错误的是

    A. 组成细胞干重中含量最多的化学元素是碳

    B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的组成元素，是组成生物体的大量元素

    C. 线粒体、叶绿体和核糖体中都能产生水

    D. 在细胞的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升

    【答案】D

    【解析】碳是细胞干重中含量最多的元素，占55．99%，A正确；磷是大量元素，在磷脂、ATP、DNA等化合物中均含有P，B正确；在线粒体中进行有氧呼吸产生水，叶绿体中光合作用产生水，核糖体内的脱水缩合也能产生水，C正确；在人的一生中，随着年龄的增大，代谢减慢，细胞中的自由水/结合水的值不会一直上升，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

    A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

    B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

    C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

    D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Al（OH）3

    4.1

    5.4

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    （1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是

    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

    D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

    请回答下列问题：

    （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

    （2）写出反应②的化学方程式：___________________。

    （3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

    Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：

    （4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

    （5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    4

    （6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

    B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

    C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

    （1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

    （4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是： 。

    （6）晶胞有两个基本要素

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为 。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

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