Question

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为______g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为______mol；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子；
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为______ g；
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为______ g/mol．

Answer 1

解：（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比与摩尔质量成反比，即为80gmol：64g/mol=5：4；
每个SO₂和SO₃分子含有的原子数目分别为2、3，二者含有的O原子数目之比为5×2：4×3=5：6；
故答案为：5：4；5：6；
（2）20.6g NaR含有Na⁺为0.2mol，故NaR为0.2mol，根据M=计算NaR的摩尔质量为：=103g/mol；
R^-的摩尔质量为103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR^-的物质的量为=0.1mol，NaR的物质的量等于R^-的物质的量，所以含R8.0g的NaR的物质的量为0.1mol；
故答案为：103；0.1；
（3）4.8g甲烷的物质的量为：=0.3mol，标准状况下所占的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
由于二者H原子数目相同，故n（H₂S）=2n（CH₄）=0.3mol×2=0.6mol，
故硫化氢的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案为：6.72；13.44；
（4）25mL4mol/LH₂SO₄溶液中n（H₂SO₄）=0.025L×4mol/L=0.1mol，根据反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要氢氧化钠的质量为：0.2mol×40g/mol=8g；
故答案为：8；
（5）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol；
故答案为：18．
分析：（1）由n=可知质量相等，物质中分子物质的量之比与摩尔质量成反比；每个SO₂和SO₃分子含有的原子数目分别为2、3，再结合分子数目之比，计算含有的O原子数目之比；
（2）Na⁺为0.2mol，故NaR为0.2mol，根据M=计算NaR的摩尔质量；
根据NaR的摩尔质量计算R^-的摩尔质量，再根据n=计算R^-的物质的量，NaR的物质的量等于R^-的物质的量；
（3）根据n=计算甲烷的物质的量，再根据V=nVm计算甲烷的体积；
由于H原子数目相同，故n（H₂S）=2n（CH₄），再根据V=nVm计算硫化氢的体积；
（4）发生反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，据此计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；
（5）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=计算D的摩尔质量．
点评：考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．