Question

【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度

B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度

C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性

D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CH4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合题意；

B.I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在 CCl4溶液中的溶解度，故B错误;
C. I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C错误；

D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高,故D正确;

综上所述，本题正确答案为D。