【题目】将同温同压下的H2、O2、Cl2按13：6：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（ ）
A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%
【答案】B
【解析】
同温同压下H2、O2、Cl2按13：6：1的体积比混合，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为13：6：1，设它们的物质的量分别是13mol、6mol、1mol，发生的反应为2H2+O2
2H2O、Cl2+H2
2HCl，根据方程式知，氧气完全反应需要12mol氢气，剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl，则溶质为HCl，溶剂为H2O，根据原子守恒得n(HCl)＝2n(Cl2)＝2mol，m(HCl)＝2mol×36.5g/mol＝73g，n(H2O)＝2n(O2)＝12mol，m(H2O)＝12mol×18g/mol＝216g，溶液质量＝m(H2O)+m(HCl)＝216g+73g＝289g，溶液质量分数＝
×100%＝25.3%，B项正确；
答案选B。
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
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【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
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【题目】聚合物H (
)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：
。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A. 降低温度B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气
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【题目】化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为______________，②的反应类型是___________。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为__________mol。
(2)分别写出反应②和反应④化学方程式。
反应②__________________________________________________
反应④__________________________________________________
(3)写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。
(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A
B
目标产物 ___________________________。
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【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【题目】（1）相同质量的SO2与SO3分子数之比为___，质子数之比为___。
（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是___g；混合气体中CO2在标况下的体积是___L，混合气体在标准状况下的密度是___g/L，混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。
（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。
（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。
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