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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下:

1①②③④⑤五个反应中,属于取代反应的是:_______属于水解反应的是:________,属于酯化反应的是:_______(填序号)

2ABD中的含有的官能团的名称分别是:_____________ ________

3C的结构简式为:___________________

4反应的化学方程式为:____________________________________

【答案】 ③④⑤ 醛基 羧基 羟基

【解析】试题分析:由合成路线可知,乙醇经催化氧化得到A,A为乙醛,A经催化氧化得到B,则B为乙酸。甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到C,C为甲苯的一氯代物,C在碱性条件下水解得到D,D为苯甲醇,苯甲醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸苯甲酯。

1)在①②③④⑤五个反应中,属于取代反应的是③④⑤;属于水解反应的是④,属于酯化反应的是⑤。

2ABD中的含有的官能团的名称分别是醛基、羧基、羟基。

3C的结构简式为

4)反应⑤的化学方程式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnSPbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(  )

A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B. 原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

C. CuSO4ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2===CuS↓

D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______

(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是_________________(用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是_____________________

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,则该样品中KMnO4的物质的量是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A的原子序数是xBA3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为( )

A.x+4B.x-4C.x+1D.x-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1官能团与有机物的性质密切相关

①下列物质易溶于水的是_____________________(填字母)。

a.异丁烷 b.乙醇 c.氯乙烯

②下列物质不能发生水解反应的是_____________________(填字母)。

a.葡萄糖 b.溴乙烷 c.乙酸乙酯

③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________(填字母)。

a.甲烷与乙烷 b.乙烯与乙炔 c.苯和甲苯

2对香豆酸的结构简式如右图所示。

①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。

1mol对香豆酸最多可与____________________ molH2发生加成反应。

③聚对香豆酸的结构简式为____________________

3D(胡椒醛)是一种食品香料,以A为原料制备D的一种合成路线如下:

A→B的反应类型是____________________C中的含氧官能团名称为_________________________________________(填二种)

X的分子式为C2H2O3B→C为加成反应,X的结构简式为____________________

③芳香化合物YD的同分异构体,Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应,苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________

(2)过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不变减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证氧化性Cl2Fe3+SO2某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2

Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是__________________________

(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是__________________________

(3)若向第IIIB中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式__________________________

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的离子方程式为__________________________

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_____(填)。

过程Ⅳ,B溶液中含有的离子

过程Ⅵ,B溶液中含有的离子

Fe3+Fe2+

Fe2+

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

SO42

(6)B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____

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同步练习册答案