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    （1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知．
    关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为
     
    极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：
     
    ；
    （2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
     
    ．C装置中总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为
     
    ，溶液的PH为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）关闭K1，打开K2，为电解饱和食盐水装置，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象；
    （2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；
    （3）根据电子得失电子守恒来计算．
    解答： 解：（1）据题意KMnO4紫红色液滴向d端移动，说明高锰酸根离子向d端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a端为负极，b端为正极，通电一段时间后，滤纸c端发生反应为2H++2e-=H2↑，促进水的电离，滴加酚酞呈红色，
    故答案为：负；变红色；
    （2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
    C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解总反应为4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3 ，
    故答案为：Cu-2e-=Cu2+；4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3 ；
    （3）C装置中产生O2的体积为0.56L，则转移电子数为
    0.56L
    22.4L/mol
    ×4=0.1mol，C装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3 ，则生成氢离子为0.1mol，又溶液体积为1L，所以氢离子浓度为0.1mol/L，PH为1，故答案为：0.1mol；1．
    点评：本题综合考查电解原理，根据KMnO4紫红色液滴向d端移动判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极方程式的书写，为易错点，题目难度中等．
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    ．
    （2）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    HSO3-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O．
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    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ；
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    ．
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    ．
    （3）写出⑤的化学反应方程式
     
    ．⑥的化学反应方程式
     
    ．⑨的化学反应方程式
     
    ．
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    ，C中官能团名称
     

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    ，
     
    ．

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    ．

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