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    已知在常温下，溶液中能发生如下反应，下列说法中错误的是

    (1)16H+＋10Z－＋＝2X2+＋5Z2＋8H2O

    (2)2M2+＋R2＝2R－＋2M3+

    (3)2R－＋Z2＝R2＋2Z－

    [　　]

    A．Z2十2M2+＝2M3+＋2Z－可以进行

    B．Z元素在(1)、(3)反应中发生还原反应

    C．各微粒氧化性由强到弱的顺序是：＞Z2＞R2＞M3+

    D．各微粒还原性由强到弱的顺序是：X2+＞Z－＞R－＞M2+

    答案：BD
    解析：

    先根据给定氧化还原反应判断元素化合价升降，并比较各反应中物质氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物，物质还原性强弱：还原剂＞还原产物．再对所得结果排序，后由所得结论对A的结论作判断．Z元素在(1)中化合价升高被氧化，在(3)中化合价降低被还原．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：
    溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
    pH 8.4 11.6 11.1
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
    ①④②③⑤
    ①④②③⑤
    （填编号）．
    ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
    ③
    ③
    （填编号）．
    （5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
    ①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
    7
    7
    ，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    ．
    ②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
    R-
    R-
    （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
    c e
    c e
    （填序号）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC12杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
    D
    D
    （填编号）．
    A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
    （2）①的X可选用（填化学式）
    Cl2
    Cl2
    ，其目的是
    氧化Fe2+生成Fe3+
    氧化Fe2+生成Fe3+
    ．加入氨水要过量的原因是
    Fe3+完全转化为沉淀
    Fe3+完全转化为沉淀
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
    10(W2-W1)×
    112
    160
    a
    ×100%
    10(W2-W1)×
    112
    160
    a
    ×100%
    （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果
    偏大
    偏大
    （“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
    ③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．

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