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    已知C2H2（g）+
    5
    2
    O2=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol   下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数值 ）（　　）
    分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．
    解答：解：A、该反应为放热反应，故A错误；
    B、有NA个水分子生成且为液态时，放出1300kJ的能量，故B错误；
    C、温度和压强不知，22.4升乙炔气体参与反应时，物质的量不一定是1mol，故C错误；
    D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．
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    NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)

    △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（    ）

    A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 

    B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

    D．上述反应为吸热反应

     

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