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    在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的
    5
    6
    ，求
    （1）平衡时SO2的转化率．
    （2）T℃时该反应的平衡常数．
    设参加反应的SO2为xmol，则
         2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
    开始4mol        2mol      0
    转化x           0.5x      x
    平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
    达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的
    5
    6
    ，
    则
    4+2
    4-x+2-0.5x+x
    =
    6
    5
    ，解得x=2mol，
    （1）平衡时SO2的转化率为
    2mol
    4mol
    ×100%=50%，答：平衡时SO2的转化率为50%；
    （2）平衡时c（SO2）=
    2mol
    2L
    =1mol/L，c（O2）=
    1mol
    2L
    =0.5mol/L，（SO2）=
    2mol
    2L
    =1mol/L，
    则K=
    (1mol/L)2
    (1mol/L)2×0.5mol/L
    =2L/mol，答：T℃时该反应的平衡常数为2L/mol．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的
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    ，求
    （1）平衡时SO2的转化率．
    （2）T℃时该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网《化学反应原理》
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    ①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（A）不变
    C．v正（B）=2v逆（D）
    D．c（A）=c（C）
    ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
     
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省西双版纳州景洪四中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的，求
    （1）平衡时SO2的转化率．
    （2）T℃时该反应的平衡常数．

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