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    【题目】下列说法中正确的是

    A.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

    B.装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    C.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

    D.鉴别和只能用金属钠

    【答案】C

    【解析】

    A．浓溴水和苯酚反应生成2,4,6-三溴苯酚溶于苯而引入新的杂质，故除去苯中的杂质苯酚不能加浓溴水过滤，A错误；

    B．HCl易挥发，能和苯酚钠反应产生苯酚，应在两个装置之间加一个盛放饱和碳酸氢钠的洗气瓶除去HCl，B错误；

    C．乙二酸有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O，C正确；

    D．没碳碳双键，有碳碳双键，除Na外，还可用溴水或溴的四氯化碳溶液鉴别，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示，提示：SiO2不与HCl反应。

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为___。

    （2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。

    （3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小数)。

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

    下列说法不正确的是

    A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

    B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

    C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

    D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

    回答下列问题：

    （1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。

    （2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。

    （3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。

    ①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力

    （4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。

    （5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

    方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

    方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

    （1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

    ___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

    （2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

    （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

    ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

    ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

    ③写出该反应的离子反应方程式________；

    ④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列问题：

    (1)写出由乙醇制取乙二酸的反应方程式_________。

    (2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是__________。

    (3)用系统命名法命名_____。

    (4)某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有______种。

    (5)合成高聚物其单体的键线式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）

    A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

    B.向0.1mo1·L-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

    C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

    D.向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有___。

    A．KSCN溶液 B．浓盐酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有__气体生成，若含有该气体，观察到的现象为__。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为amol，C中沉淀物质的量为bmol，则b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入__（填仪器名称）定容。

    ⑥实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语回答下列问题：

    (1)写出下列物质在水中的电离方程式：

    H2CO3 ______________________ NaHSO4 ___________________

    (2)已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______________________________。

    (3)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________。

    (4)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) =_________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) =___________。

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