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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】试题分析:ANH3H2O是弱碱,不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀,错误;B. 澄清石灰水与少量苏打溶液反应,要以少量的Ca(OH)2为标准计算:离子方程式是:Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓ +H2O +CO32-,错误;C.醋酸的弱酸,要写化学式,错误;D. 氯化亚铁中通入氯气,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应,固体增重为bg,若a<b,则该物质可能是(

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______

2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeOSO3,也可能是Fe2O3SO3SO2SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究在加热条件下FeSO4的分解产物

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___(选填“0℃、25℃、50),装置Ⅱ的作用是___________

②装置Ⅲ中的试剂可以是________(选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是__________________

A2mol/LNa2CO3溶液

B.品红溶液

C0.5mol/L BaCl2溶液

D0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F.淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________

④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入_______________

_____________________

固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

______________

⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=______(精确到0.1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为________

2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有______(填氧化性还原性酸性);②请配平该反应的离子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置CG中澄清石灰水变浑浊,BCuSO4粉末变蓝,FCuO粉末变红。据此回答:

①上述装置中,D的作用是_________

②乙二酸分解的化学方程式为 ________

4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_______(用离子符号表示).

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【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________

2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。

请回答:

①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是____________

②向CNaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_________

③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。

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【题目】Ⅰ.(1)指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

_____________;②_________

(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______

a 漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b 玻璃棒有引流作用

c 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d 滤纸边缘低于漏斗口边缘

e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

.海藻中提取碘的流程如图,已知氧化过程发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称:__________________

(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注:试管中深色区为有色溶液),上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过的操作是_______

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【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________

2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。

请回答:

①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是____________

②向CNaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_________

③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。

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同步练习册答案
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