【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应,固体增重为bg,若a<b,则该物质可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___(选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是___________。
②装置Ⅲ中的试剂可以是________(选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是__________________。
A.2mol/LNa2CO3溶液 |
B.品红溶液 |
C.0.5mol/L BaCl2溶液 |
D.0.5mol/LBa(NO3)2 |
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入_______________ | _____________________ | 固体中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | ______________ |
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=______(精确到0.1%)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为________;
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);②请配平该反应的离子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:
①上述装置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化学方程式为 ________;
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_______(用离子符号表示).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是( )
A.该反应中的还原产物是S
B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________。
(2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是______,______。
②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_________。
③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.(1)指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________;②_________。
(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______
a 漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b 玻璃棒有引流作用
c 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d 滤纸边缘低于漏斗口边缘
e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图,已知氧化过程发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称:__________;________。
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注:试管中深色区为有色溶液),上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过的操作是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________。
(2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是______,______。
②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_________。
③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com