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    【题目】可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 (　　)

    A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率都为0

    C. 正、逆反应都还在进行 D. 正、逆反应的速率相等且不为0

    【答案】D

    【解析】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；

    B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；

    C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；

    D、正逆反应速率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。

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    A.0.37 mol
    B.0.63 mol
    C.0.74 mol
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    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3
    ②（CH3）2CHCH（CH3）2
    ③（CH3）3CCH2CH3
    ④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．
    A.①＞②＞③＞④
    B.②＞③=①＞④
    C.③＞②＞④＞①
    D.③=①＞②＞④

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    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c（H2）/mol·L-1

    c（I2）/mol·L-1

    c（HI）/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    B. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%

    C. HI的平衡浓度：a=b>0.004

    D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4

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    【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B2C
    B.A+3B2C
    C.3A+B2C
    D.A+BC

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    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

    ②25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

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