【题目】可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )
A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率都为0
C. 正、逆反应都还在进行 D. 正、逆反应的速率相等且不为0
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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3 , 其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.氯水与足量的 FeBr2溶液反应:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应:HCO +OH﹣=CO
+H2O
C.NaHCO3溶液与盐酸反应:CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液与CaCl2;溶液反应:CO +Ca2+=CaCO3↓
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【题目】下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3
②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3
④(CH3)3CC(CH3 )3 .
A.①>②>③>④
B.②>③=①>④
C.③>②>④>①
D.③=①>②>④
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
B. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
C. HI的平衡浓度:a=b>0.004
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K = 4
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【题目】在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).则此反应可表示为( )
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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【题目】利用相关知识填空:
(1)在标准状况下,下列物质:①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中,所含分子数最多的是 , (填序号,下同),含原子数最多的是 , 质量最大的是 , 体积最小的是 .
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是;
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子,ACl2的相对分子质量是 , A2+的摩尔质量为 .
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【题目】(1)室温下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ,pH由大到小的顺序为__________(填写序号)
(2)加热,逐渐蒸干FeSO4溶液,得到的物质为___________。(填化学式)
(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)
②25 ℃时,0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c(
)-3c(Al3+)=____(填数值)。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
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