Question

【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008 molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42﹣）≤10﹣5 molL﹣1）
D.若将0.001 molL﹣1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ， 显然后者的c（Ag+）大，故B错误；
C．两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004 mol/L，c（AgNO3）=0.001 mol/L，根据2Ag++CrO42﹣=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001﹣0.0004×2=0.0002 mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42﹣）= = =2.5×10﹣5mol/L＞1.0×10﹣5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42﹣不能完全沉淀，故C错误；
D．当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）= =1.8×10﹣7mol/L，当CrO42﹣开始沉淀时，（Ag+）= =4.36×10﹣5 mol/L，则饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D．
A．AgCl的Ksp只与温度有关，与离子的浓度无关；
B．饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ， 由此分析解答；
C．先让两者反应，然后根据剩余银离子，结合溶度积求CrO42﹣离子的浓度与1.0×10﹣5mol/L比较；
D．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），计算当Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+）．