下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是直链有机物,E与FeCl3溶液作用显紫色。
![]()
请根据上述信息回答:
(1)H中含氧官能团的名称是____________,B→I的反应类型为____________。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是____________。
(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为____________。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。
![]()
3.(1)羧基 消去反应
(2)溴水
(3)CH3COOCH==CH2
(4)CH3CH2CH2COOH+HO—![]()
CH3CH2CH2COO—
+H2O
【解析】本题考查有机推断,要求熟练运用有机化合物的化学性质,思维敏捷。化学方程式书写要完整。A能发生银镜反应,产物H中有2个氧原子,说明A分子中只有一个—CHO,1 mol A与2 mol H2加成,可知A分子中还有一个碳碳双键。A为直链有机物,所以D为CH3CH2CH2COOH,E为
,H为含碳碳双键的羧酸,结合酚、碳碳双键的性质分析可知,用溴水能鉴别D、E、H三
种物质,产生白色沉淀的为E,能使溴水褪色的为H,第三种为D。J与H互为同分异构体,则J分子中有2个不饱和度,除酯基外还应有一个双键,故其结构简式为CH3COOCH==CH2。
科目:高中化学 来源: 题型:
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;
X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键,不可能含有共价键
B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为:M>W>Z>Y
D.化合物ZW2的分子空间构型为直线形
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、Fe
Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
![]()
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l
![]()
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
的操作是_____________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
![]()
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:
![]()
(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是____________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)步骤①为:搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________,100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。
![]()
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
![]()
回答下列问题:
起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________________________________。
试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________;
试剂Ⅲ的名称是______________________,③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________;
某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为_______________________________________
_____。(列式并计算结果)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com