[题目]X.Y.Z.M.W五种短周期元素.X原子的质子数与电子层数相同.W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍.Y.Z.M.W在周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是A. 原子半径:W>Y>Z>M>XB. 热稳定性:XM>X2ZC. 仅由X.Y.Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应该为第二周期元素，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2+8+x=2(x+3)，解得x=4，则W为Si、Y为N元素、Z为O元素，M为F元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素、W为Si元素。A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，则热稳定性HF＞H2O，故B正确；C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；D．WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故选C。

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（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I。I离子的空间构型为__________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。