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    【题目】某地曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 猪油是天然有机高分子化合物

    B. 猪油是高级脂肪酸甘油酯

    C. 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红

    D. 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层

    【答案】B

    【解析】

    A、猪油是脂肪，是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；B、猪油是高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C、猪油是高级脂肪酸甘油酯，能够发生皂化反应，水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油，不显示酸性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D、由于猪油皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

    A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-

    C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

    (2)实验用品：略。

    (3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）

    实验方案

    实验现象

    有关离子方程式

    不填

    不填

    ②

    ______________

    ______________

    不填

    ______________

    ④

    不填

    不填

    ⑤

    不填

    ______________

    ⑥

    ______________

    ______________

    (4)实验结论：______________。

    (5)问题与讨论：

    请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

    (2)球形干燥管C的作用是_______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象是____________________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）

    A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊试液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l 40℃脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.铜丝能导电，所以铜是电解质
    B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
    D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

    A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

    B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

    C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

    D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    C. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为NA

    D. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA

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