【题目】请按要求填空:
(1)写出中的官能团的名称_____;
(2)的名称是___________;
(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________ ;
(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________;
(5)①称取34g某有机化合物A,完全燃烧后生成18gH2O和88gCO2,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为_____________;
②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:
试推测有机物A的结构简式为___________________。
【答案】碳碳双键,醛基 甲酸乙酯 nCH3CH=CH2 CH3CH2OH
CH2=CH2↑ +H2O C8H8O2
【解析】
(1)由有机物的结构可知,其中含有两种官能团,分别为碳碳双键和醛基;
(2)由有机物的结构可知,该有机物属于酯类,并且是由甲酸和乙醇酯化得到的酯,即甲酸乙酯;
(3)丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯,即;
(4)实验室制乙烯可以利用乙醇发生消去反应制取,注意条件为浓硫酸和170℃;
(5)①相同条件下,气体密度之比即为摩尔质量之比,因此可根据题干条件计算出该有机物的摩尔质量为136g/mol;34g该有机物即0.25mol,再根据其完全燃烧的产物中水和CO2的量确定有机物分子式中C和H的个数;再利用质量守恒,确定有机物中是否含有氧元素,以及分子式中O的个数,最终可确定有机物的分子式为C8H8O2;
②由有机物的核磁共振氢谱谱图可知,有机物中含有4种等效氢原子,并且其中两种等效氢原子个数相同;结合有机物的分子式计算其不饱和度为5,结合红外光谱谱图可知,有机物中含有的苯环和碳氧双键的结构正好凑足了5个不饱和度;再根据红外谱图中的其他吸收峰的信息以及核磁共振氢谱的信息即可最终确定有机物的结构。
(1)由有机物的结构可知,有机物中官能团的名称为碳碳双键和醛基;
(2)由有机物的结构可知,有机物的名称为甲酸乙酯;
(3)由丙烯生成聚丙烯的方程式为:nCH3CH=CH2;
(4)由乙醇消去制取乙烯的方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O;
(5)①由题可知,该有机物的摩尔质量为136g/mol,那么34g即0.25mol;0.25mol的该有机物完全燃烧后生成了1molH2O和2molCO2,所以有机物分子中含有8个C和8个H;由于1molH2O和2molCO2中H和C的总质量为26g,因此34g该有机物中还含有8g的氧元素,即0.5mol,那么有机物分子式中O的个数为2;综上所述有机物的分子式为C8H8O2;
②由有机物的分子式计算其不饱和度为5,结合红外光谱谱图可知,对应的正是有机物中的苯环和碳氧双键的结构;此外,红外光谱显示有机物中还含有C-O-C以及的结构,考虑到有机物分子中仅含8个碳原子,所以有机物中存在
的结构;再根据红外谱图信息可知,有机物中还含有1个碳氧双键,为了保证有机物中仅含有4种等效氢原子,碳氧双键的位置只能在与苯环直接相连的碳原子上;综上所述,有机物的结构为
。
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【题目】一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________,反应最剧烈的烧杯是________(填字母),结论是__________,原因(从本质上解释)______________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。解释:___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________
(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A:________,B:________,C:________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式:_________________。
③该实验存在的问题是___________________,改进措施为___________________________
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【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)
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【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质,
下列说法正确的是( )
A.步骤②中,应先通CO2 ,再通NH3
B.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸
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【题目】醋酸的电离方程式:____________________________________________
能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________
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【题目】芳香烃X是一种重要的有机化工原料,相对分子质量为92。以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物部分产物、合成路线、反应条件略去
,H是一种功能高分子。
已知: I.
II.苯胺,易被氧化
请根据所学知识与本题所给信息回答问题:
(1)F的名称为_______。A共平面的原子数最多为_____个。
(2)反应的类型是 _______ 。
(3)H含有的官能团名称为 _________ 。
(4)反应的化学方程式是 _________ 。
(5)有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种。
(6)写出用和其他无机化合物合成
的合成线路_____________。
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【题目】25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1;
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3
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