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【题目】醋酸的电离方程式:____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ 相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸的导电性比醋酸好;相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸的pH比醋酸小;相同浓度的盐酸和醋酸,与锌反应,盐酸速率快

【解析】

醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离;

证明醋酸是弱电解质的方法有:根据醋酸的电离程度;根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断。

1)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,电离方程式为:CH3COOHCH3COO- + H+

2)能说明醋酸是弱电解质的事实是:相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸的导电性比醋酸好;相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸的pH比醋酸小;相同浓度的盐酸和醋酸,与锌反应,盐酸速率快。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学---选修3:物质结构与性质)可燃冰是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

1)水分子间通过______相互结合构成水分子笼。NOS元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)

2)从海底取得的多金属结核样本,样本中含铁、锰等多种金属。

基态铬原子的电子排布式为________________

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________

3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

写出基态Cu2的核外电子排布式_______

胆矾中含有的粒子间作用力是_______(填序号)

a.离子键

b.极性键

c.金属键

d.配位键

e.氢键

f.非极性键

在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,指出1 mol CNπ键的数目为_______

胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应产物中,有的同时生成多种同分异构体,有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是:

A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2—氯丁烷()NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A.升高温度,平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量,Y的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求填空:

(1)写出中的官能团的名称_____

(2)的名称是___________

(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________

(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________

(5)①称取34g某有机化合物A,完全燃烧后生成18gH2O88gCO2,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为_____________

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:

试推测有机物A的结构简式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯和1-溴丙烷是重要的医药中间体。某化学兴趣小组设计如下方案制得两种有机物,实验步骤如下:

I.连接装置后,检査气密性。向各容器中加入一定量的药品。

II.将液溴滴入装置A中,保持75℃水浴加热装置C10min

III.反应完毕后,将装置F馏出液分离,得1-溴丙烷的粗产品。

IV.将分出的粗产品,依次用12mLH2O12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,进一步提纯得1-溴丙烷。

有关数据如下:

溴苯

1-溴丙烷

正丙醇

密度/gcm-3

0.88

3.10

1.50

1.36

0.8

沸点/

80

59

156

71

97.1

水中溶解度

难溶

难溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的方程式:________

(2)装置B的作用________

(3)步骤IV中第一步水洗的目的主要是________

(4)制得的溴苯中含有少量的苯,提纯溴苯的实验操作名称________

(5)从锥形瓶内分离出1-溴丙烷粗产品,所采用的操作名称是________检验1-溴丙烷中的溴原子,需加入的试剂按照先后顺序写________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验

(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):

请填写下列空白:

1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

2)步骤③的实验操作名称是_____;步骤⑤的实验操作名称是_____

3)步骤⑤中应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号)

A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出

4 ④过程的离子方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高氨的产量,降低能耗作各种有益的探究;氨在工业上有广泛用途。

(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/kJ·mol-1

436

351

1076

463

413

CH4(g)H2O(g)反应生成CO(g)H2(g)的热化学方程式__________

(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是___

(3)425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH(CH3)2NH显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___

(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O,负极电极反应式为___

(5)如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(注:脱氮率即氮氧化物转化率)

①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则上述反应的表达式KP=_______

②以下说法正确的是_________

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

(6)氨气制取尿素的合成塔中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图中为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率(x%)a宜控制在4.0左右,理由是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量

B. 中选用品红溶液验证SO2的生成

C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

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