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    【题目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A.升高温度，平衡将正向移动

    B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

    【答案】B

    【解析】

    A、mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，反应放热，故升高温度平衡逆向移动，则A项错误；

    B、平衡时正逆反应速率相等：v正(X)：V逆(Y)=m:n，故B项正确；

    C、降低温度，平衡正向移动，m+n与g关系不定，故无法判断混合气体的平均相对分子质量变化，C项错误；

    D、增加X的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，故D项错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是

    A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

    B. 反应②在任何条件下都能自发进行

    C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

    D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

    A. x＝3B. B的转化率为20%

    C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。某化学研究小组用软锰矿(主要成分为MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物)吸收燃煤尾气中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。设计生产流程如下：请回答下列问题：

    20℃时，相关物质的溶解度数据见下表：

    (1)若将SO2气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___。

    A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.新制氯水 D.酸性高锰酸钾溶液

    (2)用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式__________。

    (3)步骤④中应在______中熔化；

    A.瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.蒸发皿

    当溶液调 pH达10~11时，停止通入 CO2。若 CO2过多，会造成的后果是：______。

    (4)在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）________。

    步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________；

    步骤⑤之后，趁热过滤的理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A. A是反应物

    B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

    (1)该反应的平衡常数K表达式为________。

    (2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

    (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

    B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (4)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式：____________________________________________

    能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

    (1)“浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是__________(填“加快”或“减慢”)反应速率，写出浸取过程中的化学反应方程式：____________________________。

    (2)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则操作①的名称为____________(填“蒸发”或“过滤”)。

    (3)利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，其中上述过程中的②属于______(填“热还原法”或“电解法”)。

    (4)氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨气反应方程式为：N2+3H22NH3。现在2 L容积不变的容器中，通入0.8 mol H2和0.4 mol N2，3 min后生成了0.12 mol NH3 ，用NH3表示该反应的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表：

    物质

    性质

    易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

    熔点为，时开始升华，时开始分解。

    有毒，具有腐蚀性，二元弱酸。

    草酸与浓硫酸混合加热产生、CO和。

    草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

    实验Ⅰ：根据图提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________

    （3）用图中装置C的作用是____________________________。

    （4）连接好装置进行的实验时，要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。

    （5）某同学查阅资料发现，用氯化钯磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯固体，反应的化学方程式是___________________________。

    实验 Ⅱ：草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸，无水甲醇，苯，浓硫酸，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图所示流程提纯。

    （6）提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。

    流程中纯化的方法为________________。

    产率为____________精确到。

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