练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于氯气的说法不正确的是（　　）

    A. 氯气和液氯是两种不同的物质

    B. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

    C. 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

    D. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

    【答案】A

    【解析】

    A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；

    B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；

    C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；

    D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    (1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1

    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。

    (2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。

    (3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

    _____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

    回答下列问题：

    （1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)

    A．它们的实验式相同 B．它们都能使溴水褪色

    C．它们都能发生加成反应 D．它们都含有碳碳双键

    （2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。

    （3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。

    （4）X的名称是____________________。

    （5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。

    （6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

    ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

    ③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

    （1）G的化学式为:___________________________。

    （2）检验气体C的方法_____________________；

    （3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

    （4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

    （5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是

    A.被还原的物质是还原剂

    B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

    C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

    D.氧化剂失去电子，化合价升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

    A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

    B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

    C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

    D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

    C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____

    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案