【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ、实验步骤:
(1)用移液管量取食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示剂。
(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为 ________mL。
(5)滴定,当______________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)根据上述数据分析得市售白醋________。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
【答案】酚酞 溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
【解析】
Ⅰ(3)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠,由于醋酸钠显示碱性,可用酚酞作指示剂,则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞,
故答案为:酚酞;
(4)视线于凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60ml,
故答案为:0.60;
(5)NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变成红色,并在半分钟内不褪色。
故答案为:溶液由无色恰好变为浅红色;并在30s内不恢复到原来的颜色。
Ⅲ(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去,3次消耗NaOH溶液的体积:
15.00ml、15.05ml、14.95ml、则NaOH溶液的平均体积为15.00ml;设10.00ml食用白醋浓度为cmol/L,稀释后20ml白醋的浓度为c1mol/L,则C1mol/L×0.02L=0.1000mol/L×0.015l
解得c1=0.075,由稀释定律可得0.1L×0.075mol/L=0.01L×Cmol/L,求解得原醋市售白醋的浓度0.75mol/L;
(2)浓度误差分析,依据c(待测)=进行分析。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,会使得标准NaOH溶液浓度减小,造成V(标准)偏大,实验结果偏大,故A错误;
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后无气泡,造成V(标准)偏大,测定结果偏大,故B错误;
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,故C错误;
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液的物质的量减少,造成V(标准)减小,测定结果偏小,故D正确;
E.滴定终点读数时俯视读数,读出的最终标准液体积偏小,则消耗标准体积偏小,测定结果偏低,故E正确;
故答案为:0.75mol/L;DE。
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【题目】关于下列电解质溶液的说法中,正确的是
A.常温下,与两溶液混合后,则一定有
B.常温下,溶液与溶液混合后所得的溶液中:
C.溶液中离子总数为x,溶液中离子总数为y,则
D.已知:的为,若将浓度均为的溶液和KOH溶液等体积混合,则会有沉淀产生
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【题目】已知某温度下水的离子积常数为Kw,下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=mol·L-1的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有,产生的气体中含有CO、。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:①蒸馏水②溶液③氧化铜④盐酸⑤浓硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液
(1)若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有生成,应选用的试剂为按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内 ______。
(2)提出合理假设
假设1:只有Fe;假设2:只有FeO;假设3: ______ 。
(3)设计实验方案并实验验证
步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
步骤2:取少量上述不溶固体放入试管中,加入足量 ______ 溶液,充分振荡。若固体无明显变化,则假设 ______ 成立;若有暗红色固体生成,则反应的离子方程式为 ______ 。
步骤3:取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量 ______ ,振荡后静置。若溶液基本无色,则假设 ______ 成立;若溶液呈 ______ ,则假设3成立。
(4)问题讨论
若固体产物中FeO含量较少,用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立写出实验的操作步骤、现象与结论: ______。
(5)拓展与延伸
有资料介绍“在含的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈红色;若再滴加过量氯水,却发现红色褪去”。假设溶液中的价铁还能被氯水氧化为更高价的,试写出该反应的离子方程式 ______。
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【题目】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体,同时 HCN 又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是( )
A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B.相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中,水的电离程度前者小
C.中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
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【题目】已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中通入过量二氧化碳,主要发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)D装置的作用是 ;
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:______________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_____________。
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【题目】滴定分析是一种常用的定量分析法。请回答下列问题:
Ⅰ.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________________________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色突变为橙色,并半分钟内不恢复为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________(填字母序号)。
a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
d.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
Ⅱ.25℃时,向20mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示。
(3)①滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中,水的电离程度_____________(填写“逐渐增大”、“不变”或“逐渐减小”);
②若以NaOH溶液为标准液,通过滴定的方法测定另一未知浓度的HA溶液的浓度,推测最好使用的指示剂为___________________________(常见指示剂的变色范围是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10)。
③b点时,共滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液体积为V mL,用含V的代数式表示HA的电离平衡常数Ka=__;
Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)①滴定前是否要滴加指示剂?_____________ (填“是”或“否”),请说明理由:_____________________________________________;
②某同学称取10.000 g 残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用 1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是______________________。
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【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:_______________。
(2)实验用品:
仪器:________________;药品:__________。
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)_____
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
(4)实验结论:____________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________
(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①; ②;
③; ④。
则下列有关比较中正确的是
A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①
C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①
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