下列实验能成功的是A．氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-[B．将电石和水反应后的气体通入溴水中.如果溴水褪色.证明乙炔和溴发生了反应C．实验室制溴苯时.将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验能成功的是

A．氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO₃溶液检验Cl^－^[

B．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应

C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

A不正确，硫酸银也是难溶性白色沉淀，应该用硝酸酸化。电石中含有杂质，杂质和水反应生成气体也能使溴水褪色，B不正确。三溴苯酚能溶解在过量的苯中，所以应该加入足量的浓溴水，D不正确，答案选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑
锌的密度为dg/cm³
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A        _B
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）50 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
     接____ _ ,        接____ __ ,       接      （填字母）
②写出装置I和II中的实验现象：
I中                         ；II中
③写出装置II中发生反应的方程式
④由强到弱排序三者的酸性顺序

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）某同学受2Mg＋CO₂2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂：_____________。
①10%的H₂SO₄溶液 ②80%的H₂SO₄溶液   ③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________
（3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________
（4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。
（5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
假设①全部是NaSO₃                             假设②全部是NaHSO₃
假设③_____________________               假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。

实验操作	预期现象	结论
（1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl₂溶液	无白色沉淀产生	证明假设_______是正确的
（2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH	若PH>7	证明__________正确
（2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH	若PH=7 若PH<7	证明__________正确证明__________正确

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

（1）写出该反应的化学方程式                           ，其中氧化剂是      ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。
（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的          （填序号）。
①浓硫酸         ②碳酸钠          ③碱石灰       ④过氧化钠
（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是                          ，圆底烧瓶中盛装水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）实验开始时应先点燃             ，实验结束时应先熄灭                 ，检验生成的气体的方法是                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）步骤 ③ 用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和             。
（2）步骤 ⑤ 用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫             。静置分层后下层液体是           。
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著。我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO₃），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为____                                  _。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式       。
（2）完成步骤3             。
（3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2、；
猜想3、。
[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
方案I：               ，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式              ；
方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

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