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    【题目】关于晶体的下列说法正确的是　(　　)

    A. 原子晶体中只含有共价键

    B. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

    C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    D. 离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键

    【答案】A

    【解析】A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

    D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

    ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

    ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

    (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    (2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

    Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

    (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过来完成．（填物质分离提纯的一种方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（ ）

    A． 图2电池放电过程屮，O2-从B极区向A极区迁移

    B． 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O

    C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

    D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

    (2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

    (3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

    根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NA

    B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ）
    A.英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念
    B.法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说
    C.俄国门捷列夫﹣﹣﹣发现元素周期律
    D.英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说

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