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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
    A.蛋白质、棉花、PVC，淀粉都是混合物
    B.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    【答案】C
    【解析】解：A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是高分子化合物，都含多种物质属于混合物，故A正确；
    B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故B正确；
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故C错误；
    D．可降解塑料分解产生CO2 ， CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；
    故选：C．

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    A. 青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B. 熟苹果中只含有单糖而不含淀粉

    C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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    【题目】如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

    (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

    ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

    此实验的目的是_____________________________________，

    D装置的作用是_____________________________________。

    ②加热前必须进行的操作是__________________________________。

    (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

    ①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)___________________ 。

    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)________→E。

    ③试管B中的反应方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（ ）
    A.稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
    B.pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3H2O
    C.中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣
    D.FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

    B. 广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

    C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器

    D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。

    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1

    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1

    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 molA2、1 molBC

    1 molX

    4 molA2、2 molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)________。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。

    A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1

    D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

    A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个

    C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子

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