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    用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    浓氨水

    FeCl3溶液

    ②中有红褐色沉淀

    B

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    C

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液为蓝色

    D

    饱和亚硫酸溶液

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红又褪色


    【知识点】浓氨水和浓盐酸等物质的性质 D3  D4  C3

    【答案解析】D   解析：A、浓氨水挥发，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，故A实验现象与预测一致；B、浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气与氯化氢相遇生成氯化铵，有白烟，故B实验现象与预测一致；C、浓硝酸有挥发性，能氧化碘化钾得到碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C实验现象与预测一致；D、饱和亚硫酸溶液不具有挥发性，故答案选D

    【思路点拨】本题考查了物质的性质，关键是掌握浓氨水和浓盐酸有挥发性，挥发出的物质接触②中的物质发生化学反应。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）操作1为　　　　。

    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。

    ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液

    ②测定Na2CO3溶液的pH

    ③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子

    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体

    ⑤配制20%的KNO3溶液

    A．①⑤　　B．②③　　C．④⑤　　D．①④

    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为                              ；

    加入Na2CO3溶液调pH至4.0～4.5，其目的为                                ；

    加入NH4F后除掉的杂质是                。

    （4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为                  。

    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为               。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。

    （6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　                               　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是  （    ）  

       A．43.2g B． 46.8g   C． 53.6g   D． 63.8g  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

      A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

      B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

      C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

      D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

    C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________

    (3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

    (4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL      

    B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

    C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

    D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是

    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

    C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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