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    常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是(  )
    ①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-
    ③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
    ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
    A．①②B．①③C．②④D．②③
    B

    试题分析：①K+、Cl-、NO3-、AlO2-的溶液含有强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释时，c(OH－)减小，c(H+)增大，所以c(H+)／c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。正确。②K+、Fe2+、I-、SO42-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)／c(OH-)减小。此时会发生反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。③Ba2+、OH-、NO3-、Na+是强碱与强酸强碱盐的混合溶液。溶液显碱性，加水稀释时，c(OH－)减小，c(H+)增大，所以c(H+)／c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。正确。④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)／c(OH-)减小。此时会发生反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。因此符合要求的组合为①③。选项为B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________。
    （2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　               ，肯定不存在的离子有　     　           ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
    B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是              （     ）
    A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．K＋、Na＋、Cl－、CO32-D．K＋、I－、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数据中，其比值为2∶1的是(　　)
    A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
    B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
    C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（  ）。
    A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
    B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
    D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )
    A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
    B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－
    D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液的叙述中不正确的是（    ）
    A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
    B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
    C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
    D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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