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    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如下转化关系：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________．

    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式________．

    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________．

    (3)已知肼(H2N－NH2)和甲胺(CH3－NH2)都是含18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________．

    答案：
    解析：


    提示：

    (考点解读)原子结构的特点和规律是研究物质结构的基础，本题主要考查能否灵活利用1～18号元素的结构特点及有关规律进行分析和推断元素．


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    （2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

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    已知A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元素，原子半径按D、B、C、A的顺序依次减小，下列推断不正确的是（　　）

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    已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：精英家教网，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
     
    （填化学式）．
    （2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
     
    ．
    （3）E元素原子基态时的电子排布式
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    区．
    （4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （5）画出D原子基态时的轨道表示式
     
    ．
    （6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
    （1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出A离子与B反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（　　）
    A、A的原子半径比B的小B、B与C形成的化合物只有一种C、C在化合物中呈+1价D、D单质的晶体可用作半导体材料

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