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    pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下

        列结论正确的是

      A．X是强酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是强酸

        C．X是二元酸，Y是一元酸            D．无法判断X、Y的上述性质


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是    (    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

       C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

       D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（   ）
    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
    C．图中T1＜T2            
    D．XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

            CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

     

    T/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

       （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

       （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

       （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

         A．c(CO2)＝c(CO)        B．K不变               C．容器中的压强不变

         D．v正(H2)＝v正(CO2)      E．c(H2)保持不变

       （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

           度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

           CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（    ）。

    A．微粒大小不同                                   B．微粒间距离不同

    C．微粒数量不同                                   D．微粒质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化学方程式表示）。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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