Question

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

Answer 1

（1）Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃或CuO（2分）；2.6×10^－9mol/L；（2分）
（2）2CuCl₂•2H₂OCu₂(OH)₂•CuCl₂＋2HCl＋2H₂O（2分）；
（主要产物写成Cu(OH)₂、Cu(OH)Cl、CuO均可）
（3）①淀粉溶液（1分）；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；（1分）
②2Cu^2＋＋4I^―=2CuI↓＋I₂　　（2分）③95％。（2分）