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    【题目】在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：、、相似等，下列说法不正确的是

    A.氢氧化铍是两性氢氧化物

    B.B、Si的电负性数值相似

    C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

    D.Li在中燃烧能生成

    【答案】C

    【解析】

    氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；

    B.B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确；

    C.处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且Mg的原子半径大于Li，也不能判断核外电子排布，故C错误；

    D.Mg在氮气中燃烧生成离子化合物氮化镁，Li、Mg性质相似，Li在中燃烧能生成离子化合物，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    （1）金属性最强的元素是___________；

    （2）最外层电子数为8的原子是___________；

    （3） O和S二者原子半径较大的是___________；

    （4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；

    （5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；

    （6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；

    （7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；

    （8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；

    （9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

    B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同

    C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

    D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

    I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

    已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。

    （2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。

    ②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）

    （3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。

    ①该过程中NaOH溶液的作用是_______。

    ②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

    II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。

    （1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。

    （2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示与对应叙述相符的是

    A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则

    B.图乙表示的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸

    C.图丙是用0溶液滴定mL盐酸的滴定曲线

    D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。

    第一电离能指的是______。

    如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。

    根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

    据图可知，同主族元素原子第一电离能变化规律是______。

    图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

    根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

    用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表______。

    A.a为、b为、c为

    B.a为、b为、c为

    C.a为、b为、c为D.a为、b为、c为

    铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

    电离能

    Cu

    746

    1958

    Zn

    906

    1733

    铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

    与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示：

    元素

    Cl

    Br

    I

    O

    电子亲和能

    349

    343

    295

    141

    下列说法中错误的是______。

    A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

    B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为时放出141kJ的能量

    C.氧元素的第二电子亲和能是

    D.基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

    图中数据显示，同主族元素从上到下依次减小，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

    B. CuCl2Cu(OH)2Cu

    C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:

    (1) 加入试剂B的目的是____________。

    (2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。

    (3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y()是由中草药五倍子制备而成。

    (1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。

    (2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。

    (3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。

    (4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。

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