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    3．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空．近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如图，有关乙醇醛说法错误的是（　　）
    A．有2种含氧官能团B．能发生银镜反应
    C．与葡萄糖互为同系物D．与乙酸互为同分异构体

    分析 根据成键结构知，黑色球表示表示C原子、红色球表示O原子、灰色球表示H原子，则乙醇醛的结构简式为HOCH2CHO，含有醇羟基和醛基，具有醇和醛的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、取代反应，据此分析解答．

    解答 解：根据成键结构知，黑色球表示表示C原子、红色球表示O原子、灰色球表示H原子，则乙醇醛的结构简式为HOCH2CHO，
    A．含有醇羟基和醛基两种含氧官能团，故A正确；
    B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；
    C．该分子中只含一个醇羟基，葡萄糖是含有多个醇羟基，所以二者不是同系物，故C错误；
    D．与乙酸分子式相同、结构不同，所以与乙酸互为同分异构体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质及基本概念，正确判断该物质结构简式是解本题关键，把握官能团及其性质关系，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）
      X
    YZW
    A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
    B．W元素的单质在化学反应中只表现还原性
    C．Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
    D．X、Y的简单离子半径Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
    （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
    （3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为4.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
    （1）NH3是重要的化工原料，工业上制取NH3的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
    D、（NH4）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
    （1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    ③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
    ，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．
    （2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
    Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

    已知：
    物质BaCO3CaSO4BaSO4
    Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
    ①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
    ②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
    Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．

    ③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
    ④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐     B．金属钠     C．淡水     D．金属镁    E、碘单质
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；从下列装置（图1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b．
    （4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图2）最合理的是d．
    （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是CE．
    A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生取代反应的是（　　）
    A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应
    C．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层褪色
    D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出E的分子式：C4H7BrO2．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
    （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
    ①是苯的对位二取代化合物；   ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（）结构．
    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．

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