Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19gcm-3HCl的质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

a.溶液的浓度

b.溶液中HCl的质量

c.溶液中Cl-的数目

d.溶质的质量分数

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.8gNaOH的溶液，则该同学需取_______ mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小则可能的原因是_______。

a.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

b.配制溶液时，未洗涤烧杯

c.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

d.配置溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中

Answer 1

【答案】11.9 ad 1.7 偏大；偏小 50 cd

【解析】

（1） ；

（2）根据溶液的性质分析；

（3）①配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，需用50mL容量瓶；根据稀释前后氯化氢的物质的量不变计算需浓盐酸的体积；

②根据分析误差；

（4）①根据n(HCl)=n(NaOH)计算盐酸的体积；

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8gNaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，说明盐酸的浓度偏大。

（1） ；

（2）a.溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取体积的多少而变化，故选a；

b.溶液中HCl的质量=溶液质量×溶质的质量分数，所以溶液中HCl的质量随所取体积的多少而变化，故不选b；

c. 溶液中HCl的物质的量=溶液的体积×物质的量浓度，所以溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，故不选c；

d.溶质的质量分数是溶液本身的性质，不随所取体积的多少而变化，故选d；

答案选ad。

3）（3）配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，需用50mL容量瓶；设需浓盐酸的体积为VmL；50mL×0.400mol/L=VmL×11.9mol/L，V≈1.7mL；

②a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，浓盐酸体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大；

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小；

（4）①设需盐酸的体积为VmL；n(HCl)=n(NaOH)，V×10-3L×0.400mol/L，解得V=50 mL。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，说明盐酸的浓度偏大；

a.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选a；

b.配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选b；

c.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选c；

d.配制溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中，溶质偏多，所配溶液浓度偏大，故选d；

答案选cd。