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【题目】下列物质的分类正确的是(

单质

酸性氧化物

碱性氧化物

A

H2

干冰

CuO

H2SO4

纯碱

熟石灰

B

碘酒

SO2

Na2O

HCl

NH3·H2O

NaCl

C

液氯

CO

Fe2O3

CH3COOH

CH3CH2OH

绿矾

D

HD

P2O5

生石灰

HNO3

KOH

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.纯碱属于盐,故A错误;B.碘酒属于混合物,故B错误;C.CO不属于酸性氧化物,故C错误;D.正确。故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题

(1)V1=160mL时,则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

(2)V2~V3段发生反应的离子方程式为____________________________

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=____________mL。

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为_______________________

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【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂

15MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________氧化剂是______

22FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl + 5H2O_____________氧化剂是_____

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【题目】下列气体中,能用浓硫酸干燥的是

A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2

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【题目】浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4()D.CuO + H2SO4

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【题目】用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是(

A. 用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要用硫酸洗涤

B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+

C. 该溶液不含Na+,可能含K+

D. 该溶液可能含Na+K+中的一种

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【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位:
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 . 从电负性角度分析,C,Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
(2)CO2分子的空间构型为 , 中心原子的杂化方式为 , 和CO2 互为等电子体的氧化物是
(3)C,Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键.
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为 , 在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 , 若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度为

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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A2和B+具有相同的电子构型,C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子. 回答下列问题:
(1)C原子的核外电子排布式为
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 , 中心原子的杂化轨道类型为
(4)A和B能够形成化合物1:1的化合物,写出此化合物的电子式

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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一.在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac. 请回答下列问题:
(1)C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位数为
(4)写出与CO互为等电子体的离子: . (任写一个)
(5)某化合物的晶胞如图所示,写出该化合物的化学式 , 距离每个X+最近的Cl的个数为

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